吸熱反応と発熱反応の違い

• 2020

エネルギーが熱の形で吸収されるそのような化学反応は吸熱反応として知られていますが、エネルギーが熱の形で放出または発生する化学反応は発熱反応として知られています。 したがって、これらの用語の主な違いは、化学反応中に使用または放出されるエネルギーの形にあります。

化学反応は実験室で起こるだけでなく、私たちの体内でも日常的に起こります。 例えば、角氷の融解または液体水の蒸発は吸熱反応であり、一方、水が角氷に凍結する場合、それは発熱反応と呼ばれます。

化学反応中には、分子を結合する結合に存在する多くのエネルギー要件があります。 そのため、分子と化合物（反応物）の間で反応が起こると、結合が破壊され、巨大なエネルギーが放出されます。

一方、反応後に形成される新しい化学結合（生成物）もエネルギーを必要とするため、全エネルギーは、壊れて形成された結合の数によって計算されます。 化学反応におけるこのプロセスは、 エンタルピーとしても知られる反応熱と呼ばれ、「 ΔH 」で示されます。 kJ / molで表されます。

このコンテンツでは、いくつかの例とそれらの簡単な説明とともに、2つの用語の主な違いに焦点を当てます。

比較表

吸熱反応の定義

名前が示すように、「内」は「吸収する」ことを意味し、「 熱 」は「 熱 」を指します。 そのため、反応物を生成物に変換する際にエネルギーが吸収される化学反応として吸熱反応を定義できます。 これは、分子間の結合が解離するために起こります。 その後、新しい結合が形成されると、エネルギーが放出されます。

吸熱反応では、生成物は反応物よりも多くのエネルギーを含んでいます。 これらの反応では、周囲から熱が奪われるため、反応が行われるシステムの温度は低いままです。 反応物の生成物への変換中の熱エネルギーの変化として定義されるエンタルピー（ΔH）でさえ、反応の終了時に高くなります。

ΔHまたはDHまたはDEの値は常に正です。

吸熱反応の一般的な例はほとんどありません。
1.光合成–太陽光の存在下で、緑の植物に存在するクロロフィルが水と二酸化炭素をグルコースと酸素に変換するプロセス。これはエネルギープロバイダーとして機能します。

2.少量の塩化アンモニウム（NH4Cl）を試験管に入れて水に溶かすと、試験管が冷たくなることが観察されました。 この反応では、熱が周囲（試験管）から吸収されます。

3.沸騰、融解または蒸発による氷の水への変換

発熱反応の定義

ここで、「 exo 」は「解放または進化」を指し、 「thermic 」は「熱 」を指します。 したがって、発熱反応は、エネルギーが放出または発生する化学反応と定義できます。 これらのタイプの反応はより暖かく、反応がより高いレートである場合、時々それらは危険な感じです。

発熱反応では、新しい結合（生成物）の形成中に放出されるエネルギーの量は、結合（反応物）を分解するのに必要なエネルギーの総量よりも多くなります。 これがシステムまたは反応の加熱の理由です。 エンタルピーの変化でさえ、反応の終了時に低くなります。

ΔHまたはDHまたはDEの値は常に負です。

吸熱反応の一般的な例はほとんどありません。
1.燃焼–石炭、ろうそく、砂糖の燃焼。
2.洗濯洗剤が水に溶けているとき、またはしっくいの準備中に生石灰に水を加えたとき。 そのような反応では、水を温める十分な熱の生成があります。
3.水からの氷の形成。
4.呼吸、食物の消化。

吸熱反応と発熱反応の主な違い

以下に、吸熱反応と発熱反応を区別する重要なポイントを示します。

1. 解離時のエネルギーを使用して新しい化学結合を形成する化学反応は吸熱反応として知られていますが、発熱反応はエネルギーが熱の形で放出または発生する化学反応です。
2. 前述のように、吸熱プロセスでは熱の形でエネルギーが必要ですが 、発熱プロセスではエネルギーが発生または放出されます。
3. ΔHは吸熱反応で熱が吸収されるため正であり、発熱反応では熱が発生するためΔHは負です。
4. 吸熱反応の一般的な例はほとんどありません。沸騰、融解、蒸発による氷の水蒸気への変換。 ガス分子の破壊; 水和物からの無水塩の製造。 水からの氷の形成、石炭の燃焼（燃焼）、水と強酸との反応は発熱反応の例です。

結論

上記の記事から、分子が互いに相互作用するたびに、さまざまなタイプの反応が起こると結論付けています。 吸熱反応と発熱反応は、化学反応中の挙動によって分類される2種類の化学反応であり、これらの単語は互いに反対であることがわかりました。