カチオンとアニオンの違い

• 2020

正の電荷を持つイオンは陽イオンと呼​​ばれ、負の電荷を持つイオンは陰イオンと呼ばれます。 第二に、正に帯電した陽イオンは常にカソード （負電極）に引き付けられ、負に帯電した陰イオンはアノード （正電極）に引き寄せられます。

陽子と電子の数が等しくない原子または原子のグループ。これらの原子に正電荷または負電荷を与えるため、このような原子はイオンと呼​​ばれます。 したがって、イオンが保持する正味の電荷は、カチオンとアニオンを区別する重要なポイントであると言えます。

これは、塩化ナトリウム（NaCl）の簡単で馴染みのある例を取り上げることで説明できます。 ここで、ナトリウムは陽イオンとして機能し、正電荷（Na +）を保持しますが、塩化物は負電荷を保持するため、陰イオン（Cl-）として知られています。 これらは両方とも、プロトンと電子を互いに共有し、主にそれらが含む反対の電荷の引力によって中性イオン結合を形成しました。 これは主に安定性を達成するために行われます。

周期表から、原子の位置を見るだけで陽イオンまたは陰イオンを簡単に識別できます。 最大金属、アルカリ金属、およびアルカリ土類金属はカチオンを形成しますが、非金属およびハロゲンはアニオンを形成し、希ガスは例外です。 この記事では、陽イオンと陰イオンの違い、およびそれらの簡単な説明について説明します。

比較表

カチオンの定義

原子が中性状態にあるとき、原子には同数の電子と陽子が含まれています。 しかし、負に帯電した電子を提供すると、イオンには陽イオンが残り、そのために正の電荷が得られます。 したがって、陽イオンの形成は、原子が電子を供与すると起こります。

これは、希ガス構成を実現するために行われます。 電解時には、陽イオンが陰極に引き寄せられ、陰極は負に帯電します。 ほとんどの金属は陽イオンを形成します。 カチオンという言葉は、ギリシャ語の「 カタ 」から派生しています。 正味の正電荷を含むカチオンは、NH4 +のような化学式の後に上付き文字「+」で示されます。

陰イオンの定義

陽子よりも多くの電子を保持するこのようなイオンは、負の電荷を獲得します。 陰イオンは一価でも二価でもよい。 一価は、塩化物イオンCl-、臭化物Br-、ヨウ化物I-のような単一の水素イオンと結合できるイオンです。

陰イオンは陽極に引き寄せられ、電気分解時に正に帯電します。 ほとんどの非金属は、還元によって、またはイオン化によって極性化合物によってアニオンを形成します。 陰イオンという言葉は、ギリシャ語の " アノ "から派生したものです。 正味の正電荷を持つ陰イオンは、OH-、NO3-、O2-などの化学式の後に上付き文字「-」で示されます。

カチオンとアニオンの主な違い

陽イオンを陰イオンのそれと区別する重要なポイントを以下に示します。

1. 1つまたは複数の原子のイオンによって得られる正味電荷は 、陰イオンと陰イオンを分離する基本的な現象です。 したがって、電子よりも多くの陽子を持ち、正に帯電した原子または分子は陽イオンと呼​​ばれ、陽子よりも多くの電子を持ち、負に帯電した原子または分子は陰イオンと呼​​ばれます。
2. カチオンは金属原子から形成され、正に帯電します。一方、アニオンは非金属原子から形成され、負に帯電します。
3. 陽イオンは陰イオンと結合してイオン結合を形成し、逆もまた同様です。 電気分解では 、陽イオンは常に陰極に向かって移動し、負電荷を生成し、陰イオンは常に陽極に向かって移動し、正電荷を生成します。
4. 鉄（Fe2 +）、ナトリウム（Na +）、鉛（Pb2 +）は陽イオンの例ですが、フッ化物（F-）、臭化物（Br-）、ヨウ化物（I-）、窒化物（N3-）および水素化物（H-）陰イオンの例です。

結論

陽イオンと陰イオンは化学の一般的な言葉です。 しかし、深みに行くと、中性子、陽子、電子のような他の多くの同様の用語もあります。 これらは原子の亜原子粒子であり、これは最もスズ粒子であり、肉眼では見えません。 イオンは、そのような原子または原子群から形成されます。

上で説明したように、イオンは陽子と電子の数が等しい場合に安定する傾向がありますが、陽子または電子を失うか獲得すると、正または負の電荷を獲得し、陽イオンまたは陰イオンと呼​​ばれます。 この記事では、正味の電荷保持によって区別されるイオンについて説明しました。