熱と温度の基本的な違いはわずかですが重要です。熱は分子運動の全体的なエネルギーですが、温度は分子運動の平均的なエネルギーです。 それでは、以下の記事を見てみましょう。ここでは、2つを単純化しました。
比較表
| 比較基準 | 熱 | 温度 |
|---|---|---|
| 意味 | 熱は体の中のエネルギーの量です。 | 温度は熱の強さの尺度です。 |
| 対策 | オブジェクト内の分子に含まれる総運動エネルギーと位置エネルギー。 | 物質中の分子の平均運動エネルギー |
| 物件 | 高温の物体から低温の物体へと流れます。 | 加熱すると上昇し、冷却すると下降します。 |
| 働く能力 | はい | いいえ |
| 測定単位 | ジュール | ケルビン |
| デバイス | 熱量計 | 温度計 |
| とラベルされた | Q | T |
熱の定義
物体の熱は、物体内部のすべての分子運動の総エネルギーです。 温度の違いにより、あるオブジェクトまたはソースから別のオブジェクトまたはソースに伝達されるエネルギーの形式。 それはより熱いものからより冷たいものへと移動する。 その測定はエネルギー単位、すなわちカロリーまたはジュールで行うことができる。 熱の伝達は、次の3つの方法で起こります。
- 伝導 ：粒子の移動なしに、互いに直接接触している分子間の熱伝達。
- 対流 ：ある場所から別の場所への粒子の移動によって起こる熱の伝達は対流です。
- 輻射 ：熱が媒体または真空を通って伝達されるとき、その間の空間は加熱されない。
温度の定義
温度は、すべての分子の平均運動エネルギー、つまりオブジェクト内のすべての粒子の平均エネルギーとして定義されます。 平均的な測定として、物質の温度はその大きさ（粒子の数）と種類に依存しません。 これは、オブジェクトの暑さや寒さを度数で表します。 それはまた、物質の原子と分子の速度を測定します。
ケルビン、摂氏、華氏など、さまざまな尺度で測定できます。 温度計は、対象物の温度を測定するために使用されます。
熱と温度の主な違い
熱と温度の違いは、以下の理由で明確に説明できます。
- 熱は体の中のエネルギーの量に他なりません。 これに対して、温度は熱の強さを測定するものです。
- 熱は、物体内の分子に含まれる運動エネルギーと位置エネルギーの両方を測定します。 一方、温度は物質中の分子の平均運動エネルギーを測定します。
- 熱の主な特徴は、より高温の地域からより低温の地域へと移動することです。 温度とは異なり、加熱すると上昇し、冷却すると下降します。
- 熱は働く能力を持っていますが、温度はもっぱら熱の程度を測るために使われます。
- 熱の標準的な測定単位はジュール、温度のそれはケルビンですが、摂氏と華氏でも測定できます。
- 熱量計は熱を測定するために使用される装置です。 一方、温度は温度計で測定できます。
- 熱は 'Q'で表され、 'T'は温度を表します。
結論
熱も温度も熱力学の概念です。 それはエネルギーをより高温の体からより低温の体に流すように一緒に働きます。 熱は物体内の粒子数に依存しますが、温度は平均的な測定値であるため、物体内の粒子数には依存しません。
