原子と分子の違い

2019

あなたの周りには、物質から作られ、物質が分子で構成された何百万ものオブジェクトがあることを観察したかもしれません。それは一緒に結合した2つ以上の原子の組み合わせです。つまり、簡単に言えば、原子は一緒にグループ化されて分子を形成し、それが私たちの周りのオブジェクトを体現しています。宇宙全体は原子で構成されていて、それらは素粒子なので、素眼でも顕微鏡でも見ることはできませんが、それらはすべての物体に存在し、私たちの影響を受けます。活動

原子と分子の違いは何ですか、すべての化学の学生の心に生じる基本的な問題です。これらの2つの両方とも小さな識別可能な単位であるため、彼らはしばしばそれらを正しく理解するのが困難に直面しています。

比較表

比較基準	原子	分子
意味	独立して存在してもしなくてもよい化学元素の小さな粒子は、原子と呼ばれます。	分子は、結合によって一緒に保持されている原子のセットを指し、化合物の最小単位を示します。
存在	空き状態で存在するかどうかは不明です。	空き状態で存在します。
の構成	核と電子	化学的に結合した2個以上の同一または異なる原子。
形状	球状	線形、角度および三角形
視認性	裸眼でも見ることも拡大鏡でもない。	裸眼では見えませんが、拡大鏡を使って見ることができます。
反応性	非常に反応的で、特定の例外があります	比較的反応性が低い。
ボンド	核ボンド	共有結合

原子の定義

化学における「原子」という用語は、遊離状態で存在し、すべての化学的性質を含む通常の物質の基本単位を表します。化学元素を明確に識別するのは、微小粒子です。それは正に帯電した核から成り、負に帯電した電子に囲まれています。

核は陽子と中性子で構成されていて、原子の中央で一緒になっています。これらの陽子と中性子はほぼ等しい質量を持っていますが、それらは電荷が異なります。つまり、前者は正電荷を帯びていますが、後者は電荷を帯びていません。原子内の正電荷は負電荷と同じです。従ってそれは電気的に中性です。これに加えて、陽子と中性子は構成要素、すなわちクォークとグルオンで構成されています。

例：H、He、Li、O、N

分子の定義

分子は物質の小さな単位で、自由状態で存在し、物質の化学的性質を表します。

2つ以上の原子が互いに非常に接近している場合、原子の電子が互いに相互作用し、化学結合と呼ばれる原子間の引力が生じる可能性があります。化学結合は、特に共有結合として知られる、原子間の電子の交換の結果として生じる。それで、共有結合の助けを借りて、２つ以上の原子が単一の単位として一緒にクラスター化されるとき、それは分子を形成する。

1つ以上の同一の原子が独立して1つの単位として存在する場合、それは元素の分子として知られていますが、2つ以上の変動する元素が固定質量比で一緒にまとめられて自由に存在する単位を作成する場合、化合物の分子と呼ばれる。

例：H ₂ O、CO ₂ 、NO ₂ 、CH ₄

原子と分子の主な違い

原子と分子の違いは、以下の理由で明確に描くことができます。

原子は、独立して存在してもしなくてもよい要素の最小単位として定義されます。一方、分子は、結合によって一緒に保持されている原子の集合を意味し、化合物の最小単位を示します。
原子は自由状態で存在してもしなくてもよいが、分子は自由状態で存在する。
原子は核（陽子と中性子を含む）と電子で構成されています。逆に、分子は化学的に結合した２個以上の同一または異なる原子からなる。
原子の形状は球形ですが、分子の形状は線状、角型、または長方形です。
原子は非常に反応性が高い、すなわちそれらは原子内単位へのさらなる分解なしに化学反応に関与する。しかしながら、これは希ガス原子には適用できない。それどころか、分子は化学反応に関与しないので、分子は反応性が低い。
原子は、それが核と電子との間の静電引力を伴うので、核結合を有する。対照的に、分子の原子間には化学結合が存在し、それによってそれは単結合、二重結合または三重結合を包含する。