溶質と溶媒の違い

• 2020

溶質と溶媒は溶液の一部であり、任意の溶液または混合物の溶存物質は溶質と呼ばれ、別の液体、固体または気体を溶解する液体または気体は溶媒と呼ばれます。

ソリューションは、2つ以上の物質の均質な混合物として定義できます。 そのため、溶液では溶解する物質は溶質ですが、溶媒は溶質が溶解する物質です。 1つまたは複数の溶質と溶媒の混合物によって調製され、溶液を形成する日常生活には多くの製品があります。 これらの製品は、医薬品、石鹸、軟膏、お茶、コーヒー、ライムジュースなどです。

均質な混合物は、溶質が溶液に完全に均一に溶解する溶液です。 溶解度は、物質が別の物質に溶解する能力です。 この記事では、溶質と溶媒の違いと特性について説明します。

比較表

溶質の定義

溶液に溶解した物質は溶質と呼ばれます。 溶質は、ほとんどが固体化合物ですが、固体、液体、または気体の場合があります。 海水の塩、水中の砂糖、および空気中の酸素は、溶質の数少ない典型的な例です。 溶質は、2つの間の引力が十分強い場合にのみ溶媒に溶解します。これにより、粒子を保持する分子力、つまり溶質溶質粒子と溶媒溶媒粒子が一緒になります。

溶質は、溶媒と比較して、溶液中に微量を保持しますが。 ただし、溶液には飽和と呼ばれる条件があり、溶媒はそれ以上溶質を溶解できません。

溶質と溶媒の例は、お茶を考えることで説明できます。 粉乳と砂糖はお湯に溶けます。 ここで、お湯は溶媒であり、粉乳と砂糖は溶質です。

溶質の特性

• 溶質は溶媒よりも沸点が高い。
• これらは、固体、液体、または気体です。
• 溶質の粒子の表面積を増加させることにより、溶解度が増加します。 固体粒子は小さな破片に分割されます。
• 気体溶質の場合、溶解度は、体積と温度に加えて、圧力の影響を受けます。

溶媒の定義

溶質は溶媒に溶解します。 また、異なる物質または化合物が溶解して溶液になる物質として定義することもできます。 溶媒はソリューションの大部分を占めます。 これらは通常液体です。 水は、あらゆる物質（気体、固体、液体）を溶解する能力があり、 普遍的な溶媒とも呼ばれるため、日常生活で最も一般的な溶媒と言われています。 溶解度の主な目安は、「 溶解のように 」です。

溶媒は、極性と非極性に分類できます。

極性溶媒には高い誘電率があり、N、H、Oなどの電気陰性原子が1つ以上あります。アルコール、ケトン、カルボン酸、およびアミドは、極性溶媒に存在する官能基の一般的な例です。 極性溶媒は極性分子でできており、極性化合物のみを溶解できます。

極性溶媒は、極性プロトン性溶媒と極性非プロトン性溶媒にさらに分けられます。 水とメタノールは、溶質と水素結合を形成できるため、極性プロトン性分子です。 一方、アセトンは溶質と水素結合を形成することはできないが、イオン性溶質と双極子間相互作用を引き起こすため、極性非プロトン性溶媒と言われています。

非極性溶媒には、CやHなどの同様の電気陰性原子との結合が含まれています。これらは非極性分子で構成され、非極性化合物または溶質を溶解できます。

溶剤の特性

• 溶媒は沸点が低く、簡単に蒸発します。
• 溶媒は液体としてのみ存在しますが、固体でも気体でもかまいません。
• 一般的に使用される溶媒には炭素元素が含まれているため、有機溶媒と呼ばれ、他の溶媒は無機溶媒と呼ばれます。
• 溶媒には特徴的な色と臭いがあります。
• アセトン、アルコール、ガソリン、ベンゼン、およびキシレンは一般的に使用される有機溶媒であり、化学産業で非常に重要です。
• 溶媒は、化学反応中に発生する熱を吸収するため、または
  溶質との反応速度を高めます。

溶質と溶媒の主な違い

溶質と溶媒の主な違いは次のとおりです。

1. 溶質は、溶液中の溶媒によって溶解する物質として定義でき、溶質を溶解する物質は溶媒と呼ばれます。 したがって、溶質は溶媒よりも少ない量で存在します。
2. 溶質は、固体、液体、または気体の状態で見つかりますが、溶媒は主に液体の状態で見つかりますが、固体または気体の状態でもかまいません
   状態も。
3. 溶媒よりも溶質の沸点が高い。 溶質と溶媒の両方の特性は、相互に依存しています。

結論

溶質と溶媒は、化学研究所でのみ使用される物質ではありませんが、日常生活の一部です。 ソリューションには、溶質と溶媒の2つのコンポーネントのみが含まれます。 溶媒には、溶質を均一な溶液に溶解する能力があります。

両方の物質の特性について議論し、1つの溶媒に異なる種類の溶質が存在し、均一な溶液を形成できると結論付けました。